- Warkyz a écrit:
- Bonsoir à tous ! Mon frère a un devoir maison de physique-chimie et je ne comprend pas plus que lui.. j'appelle donc les pros de la physique pour nous aider :d
Voici l'exercice :
La transformation chimique entre le diazote et le dihydrogène produit de l'ammoniac utilisé dans la fabrication des engrais pour végétaux.
1- L'ammoniac a pour formule NH(petit 3) et pour modèle : (3 boules d'hydrogène et 1 boule d'azote toutes liées).
Complète le tableau suivant correspondant à cette transformation chimique :
2- On fait réagir 70 tonnes de diazote et 15 tonnes de dihydrogène. Quelle masse d'ammoniac va-t-il se former ?
Justifie en citant la propriété utilisée et en notant tes calculs.
Merci d'avance :)
Parce que c'est pas pour toi je vais essaye de t'aide :D
deja l'ammoniac avec l'ennonce : N2 + 3 H2 = 2 NH3
N2 : DiAzote (DA)
H2: DiHydrogene (DH)
NH3 : Ammoniac (AMM)
Apres pour le tableau je sais pas ce qu'on attend ...
2-
70 Tonnes de DA :
15 Tonnes de DH :
ta un rapport de 3 il faut 3 DH pour 1 DA donc
15/3 = 5 DA
pour les 15 tonnes de DH fournie tu a besoin de seulement 5 Tonnes de DA
Donc tu formera ...
Bien encore faudrais la relation de poids (en mole) de l'AMM